Représente le développement historique du modèle de l'atome de Bohr jusqu'au modèle quantique de l'atome, y compris les contributions de Einstein, Planck, Heisenberg et DeBroglie. (STSE, C)

Discute des besoins de l'utilisation de la représentation scientifique de l'atome à partir de divers modèles, p.ex. formule moléculaire, formule développée, modèle moléculaire en 3 dimensions (compact ou éclaté), modèles moléculaire en bâtons et la structure de Lewis. (STSE, A)

Examine comment l'expérimentation sert à l'élaboration des théories en chimie. (STSE)

Explique la relation entre la position d'un élément dans le tableau périodique et le nombre d'électrons de valence à partir de la règle de l'octet. (C)

Explique la formation d'ions et prévois les charges des ions des groupes 1 et 2 du tableau périodique des éléments, ainsi que les non-métaux, à l'aide :

• des électrons de valence;
• de la règle d'octet. (C, H)

Dessine les diagrammes de Lewis pour les groupes 1 et 2 des éléments y compris les non-métaux et leurs ions, en utilisant les électrons de valence. (STSE, H)

Discute du rôle des électrons de valence dans la formation des liaisons ioniques et covalentes, ainsi que les liaisons entre métaux et non-métaux. (C)

Prédit l'arrangement des atomes et dessines des diagrammes de Lewis pour représenter les liaisons ioniques et covalentes des molécules. (H)

Prédit la forme géométrique moléculaire et dessine la forme moléculaire avec un atome central, en utilisant la théorie de la répulsion des paires d'électrons de valence (RPECV). (C, H)

Prédit la nature des liaisons chimiques dans une molécule à l'aide de l'électronégativité. (C, H)