Examiner la mole comme l’unité de mesure de la matière.
| (a) |
Donne des exemples des diverses façons de mesurer une quantité de substance qui ne sont pas dénombrables. (H) |
| (b) |
Établit des liens entre compter et :
|
| (c) |
Démontre, à l’aide d’exemples, la grandeur du nombre d’Avogadro ($6.02 x 10^23$) par rapport aux objets courants comme des gouttes d’eau, des billes et des grains de sable. (C) |
| (d) |
Explique les raisons de l’utilisation de la mole pour représenter une quantité de matière. (C, STSE) |
| (e) |
Donne un aperçu des contributions d’individus comme Avogadro, Berzelius, Davy, Gay-Lussac, Proust et Dalton à la compréhension moderne des composés. (C) |
| (f) |
Calcule la masse molaire de divers composés ioniques et moléculaires. (H) |
| (g) |
Effectue des conversions molaires, y compris :
|
| (h) |
Prépare des solutions de concentration connue à l'aide de la molarité et des calculs de dilution. (H, C) |
| (i) |
Explore le recours aux solutions dans les secteurs minier, industriel et agricole. (STSE, H, C) |

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